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一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。

H₂SO₄+ H₂S —— SO₂+ S + H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

A．NaOH是（反應物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是

D．0.25mol Au₂O₃發生反應，轉移電子數是

（2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺.寫出反應的離子方程式并配平：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇²^－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr³^＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr₂O₃經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³^＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A．1 : 3

B．1 : 2

C．3 : 1

D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2H₂O₂=2H₂O+O₂ 2KClO₃=2KCl+3O₂ 2HgO=2Hg+O₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
現要制備等量的O₂，則轉移的電子數之比為（）

A．1：1：1：1

B．1：2：2：1

C．2：1：1：2

D．1：2：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，YO₃ⁿ^－和S^2-發生如下反應：YO₃ⁿ^－+ 3S²^－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，則YO₃ⁿ^－中Y元素的化合價和原子最外層電子數分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據要求填空：
（1）根據要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢渣消毒劑，消除采礦業艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉移的電子數為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質量比是       ；同質量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數相等，NH₃和H₂S的物質的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a g，此時物質的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：MnO＋____H^＋＋____e^－——____Mn²^＋＋____H₂O
該反應方程式的配平化學計量數是(　　)

A．1,8,4,1,4

B．2,16,5,2,8

C．1,6,5,1,3

D．1

,8,5,1,4

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