Question

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，
（1）當溶液中存在大量H⁺時，

CO₃^2-

不能在溶液中大量存在．
（2）當溶液中存在大量Ag⁺時，

Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

不能在溶液中大量存在．
（3）如何確定溶液中含有SO₄^2-，方法是

取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-

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Answer 1

分析：（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；
（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；
（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析．

解答：解：（1）當溶液中存在大量H⁺時，因H⁺與CO₃^2-反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為：CO₃^2-；  
（2）當溶液中存在大量Ag⁺時，能分別與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-反應生成沉淀，則不能共存，故答案為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；  
（3）由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，
故答案為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-

點評：本題考查離子的共存及離子的檢驗，明確復分解反應發生的條件及離子之間的反應即可解答，題目較簡單．