Question

某溶液中可能存在下列離子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一種或幾種，取該溶液進行有關實驗：
①取適量該溶液，滴加過量稀硫酸，得到淡黃色沉淀A，過濾得濾液甲；
②向濾液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產生氣體B和白色沉淀C，過濾得濾液乙；
③向濾液乙中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是

S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

，可能存在的離子是

SO₄^2-

；
（2）白色沉淀C的化學式為

Al（OH）₃

，產生沉淀C的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：①硫離子和亞硫酸根離子在酸性環境下發生歸中反應生成單質硫，是一種淡黃色的沉淀物質；
②偏鋁酸根離子和碳酸氫銨之間能發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣；
③硫酸根能和鋇離子反應生成白色沉淀；根據離子共存和離子反應來確定存在的離子．

解答：解：根據所給的離子，①硫離子和亞硫酸根離子在酸性環境下發生歸中反應生成淡黃色的沉淀單質硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，所以一定含有S^2-，SO₃^2-，②只有鋁離子和碳酸氫根離子之間能發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣，溶液中一定含有偏鋁酸根；③硫酸根存在時，會和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀是BaSO₄，但是硫酸根離子可以是加入的硫酸引進的硫酸根離子．
（1）該溶液中肯定存在的離子是S^2-，SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在鋇離子，鋇離子和亞硫酸根離子不共存，根據電中性原理，則一定還含有Na⁺，SO₄^2-不能確定是否存在，故答案為：S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺；SO₄^2-；
（2）偏鋁酸根離子和碳酸氫銨之間能發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀的氨氣，白色沉淀C的化學式為Al（OH）₃，發生的反應為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查常見離子的檢驗及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗方法，把握有關離子的性質，會書寫反應的離子的方程式．