Question

13．下列各項表述與示意圖一致的是（　　）

• A． 圖①中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
• B． 圖②表示25℃時，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C． 圖③表示CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H，反應CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系，且P₁＞P₂、△H＞0
• D． 圖④中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

Answer 1

分析 A．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高；
B．用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，則起始氫氧根離子濃度為0.01mol•L^-1，所以起始PH=12；
C．轉化率與溫度、壓強圖象有三個變量，采用“定一議二”方法判斷壓強大小；根據圖象中壓強不變，溫度升高后甲烷的轉化率判斷該反應的焓變；
D．反應是放熱反應，隨溫度升高平衡逆向進行，逆向反應平衡常數增大，正反應平衡常數減小；

解答 解：A．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B．用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，則起始氫氧根離子濃度為0.01mol•L^-1，所以起始PH=12，與圖象不一致，故B錯誤；
C．過圖表可知當溫度相同時，p₂→p₁時，甲烷的轉化率提高，平衡向正向移動，正向為氣體系數增大的反應，根據減小壓強平衡向系數增大的方向移動可知：p₁＜p₂；當壓強為p₁時，升高溫度，甲烷的轉化率提高，平衡向正向移動，說明正反應為吸熱反應，△Q＜0，故C錯誤；
D．因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故D正確；
故選D．

點評 本題以圖象與中和滴定、化學平衡、氧化還原反應、反應中的能量變化來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規律、舉一反三，題目難度中等．