Question

4．在常溫下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H₂與X₂的反應，下列說法正確的是（　　）

化學方程式	平衡常數K	化學方程式	平衡常數K
F2+H2?2HF	6.5×1095	Br2+H2?2HBr	1.9×1019
Cl2+H2?2HCl	2.6×1033	I2+H2?2HI	8.7×102

• A． X₂與H₂反應的反應速率依次減小
• B． F₂的轉化率最大
• C． X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
• D． 升高溫度，平衡常數都增大

Answer 1

分析 A．反應速率與反應條件有關，題干中 無反應條件不能確定反應速率；
B．K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高；
C．反應的正向程度越小，說明生成物越不穩定，越易分解，反應程度越小，但不能判斷與氫氣反應的劇烈程度；
D．碘化氫不穩定易分解．

解答 解：A．反應速率受反應條件的影響，條件不定不能確定反應速率大小，故A錯誤；
B．K值越大，說明反應的正向程度越大，HF反應平衡常數最大，F₂轉化率最大，故B正確；
C．缺少反應條件，僅根據平衡常數，不能判斷反應的劇烈程度，故C錯誤；
D．碘化氫不穩定易分解，升溫碘化氫分解平衡常數減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響影響化學反應速率、化學平衡、平衡常數的影響因素分析判斷，注意反應速率、反應劇烈程度和反應條件有關，與平衡常數無直接關系，題目難度中等．