Question

7．用50mL0.50mol•L^-1鹽酸和50mL0.60mol•L^-1NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g^-1•C^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm^-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．

Answer 1

分析 根據Q=m•c•△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱．

解答 用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸和50mL 0.60mol•L^-1 NaOH溶液反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為100mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=25.4℃-22.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol，
故答案為：-55.2 kJ/mol．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的計算方法，明確中和熱與酸、堿的物質的量無關．