Question

6．常溫下，將10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過程中，下列數值逐漸減小的是（　　）

• A． c（H⁺）•c（OH^-）
• B． $\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
• D． $\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進其電離，所以溶液中n（CH₃COOH）減小、n（H⁺）和n（CH₃COO^-）增大，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數不變，則c（OH^-）增大，據此分析解答．

解答 解：A．溫度不變，水的離子積常數不變，所以c（H⁺）•c（OH^-）不變，故A錯誤；
B．溫度不變，電離平衡常數不變，所以$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$不變，故B錯誤；
C．加水稀釋促進其電離，所以溶液中n（CH₃COOH）減小、n（H⁺）和n（CH₃COO^-）增大，稀釋后溶液體積相同，所以$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$增大，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則c（CH₃COOH）減小，溫度不變，水的離子積常數、醋酸電離平衡常數不變，所以$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=Ka.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{K}_{w}}$減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確加水稀釋醋酸溶液中各微粒濃度變化是解本題關鍵，易錯選項是D，注意等量變換，題目難度中等．