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將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.
2mol/L H₂SO₄溶液
B.
2mol/L NaOH溶液
C.
2mol/L MgSO₄溶液
D.
硅酸溶膠

A
電解質可使氫氧化鐵溶膠聚沉為沉淀，而選項中只有硫酸可繼續將其溶解，2Fe(OH)₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₂＋6H₂O，故答案為A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應選用

20%的H₂O₂

，其理由是

將制氫廢液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時避免引入新的雜質

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應選用

ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃

，其理由是

調節溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質

③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

重結晶

．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率

．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時的反應方程式

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發現先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：

Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O

（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市六校協作體高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：

A．HCl H₂SO₄ H₂CO₃ HNO₃

B．溶液水懸濁液膠體

C．Na₂CO₃ NaNO₃ AgNO₃ Ba(NO₃)₂

請你幫他們完善下列空白：

	A	B	C
分類標準	含氧酸	分散系
不屬于該類別的物質			Na₂CO₃

Ⅱ．現有下列物質：①鋁 ②氫氧化鐵膠體 ③氯化氫 ④SO₂ ⑤NaHSO₄ 固體 ⑥Ba(OH)₂固體 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨燒堿 ⑩熔融NaNO₃

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)

分類標準	能導電的物質[	電解質	強電解質
屬于該類的物質

（2）①與⑨的溶液反應的離子方程式為

（3）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：

（a）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附的顏色逐漸變（填“深”或“淺”），這表明。

（b）向其中逐滴加入過量稀硫酸溶液，現象是_______ _______；

（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式。

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將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是