【題目】當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為(不考慮NO2轉化為N2O4和反應生成氣體的溶解)( )
A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2
C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3
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【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優點，其反應原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解為儲氫合金M中吸收結合氫原子，下列說法不正確的是
A. MH電極是負極
B. OH-向MH極移動
C. 正極電極反應式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-
D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經KOH溶液流回MH極
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【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是( )
A. 砷在通常情況下是固體
B. 可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價
C. As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D. AsH3的穩定性比PH3強
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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【題目】某學生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 
2FeCl3）為原料進行下列三個實驗。下列選項正確的是( )
A. 實驗①、 ③反應制得的物質均為純凈物
B. 實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的反應
C. 實驗③化學方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
D. 實驗①、 ②所涉及的物質均為電解質
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )
A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：____________________
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；
（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得。
請回答下列問題：
（1）二茂鐵的熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，
與Fe2+之間形成的化學鍵類型是_______；
（2）①寫出等物質的量的環戊二烯與溴反應的兩個化學方程式____________，
②H2C=CH—C≡C—CH3是環戊二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有______個。
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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