【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優點，其反應原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解為儲氫合金M中吸收結合氫原子，下列說法不正確的是
A. MH電極是負極
B. OH-向MH極移動
C. 正極電極反應式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-
D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經KOH溶液流回MH極
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：
已知：
回答下列問題：
(1)A的名稱(系統命名)是_____；B→C的反應類型是_________。
(2)B的結構簡式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。
(3)上述物質中互為同系物的是________________(填化合物代號)。
(4)F生成PHB的化學方程式是___________________
(5)E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有________種(不考慮立體異構)。
(6)F除了合成PHB外，還可經過_________、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于微粒半徑的說法正確的是( )
A.電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑
B.核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同
C.質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大
D.原子序數越大，原子半徑越大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的價電子排布式為______．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．
（4）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F元素的名稱為______．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上
B. 二氯甲烷只有一種結構
C. C4H10的同分異構體有3種
D. 淀粉和纖維素互為同分異構體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。
i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發生反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量變化如圖所示，
（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．
②28min～36min內NO、CO、N2的物質的量發生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．
a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2
c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質的量
③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．
a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b.當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=
，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．
②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．
（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。
電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發現兩極產生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:
完成下列問題:
（1）上述三個過程中發生了氧化還原反應的是____________（填符號①②③）。
（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學式______ 。
（3）寫出整個②過程發生反應的離子方程式：______ ；______ ；______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為(不考慮NO2轉化為N2O4和反應生成氣體的溶解)( )
A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2
C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
