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10．下列物質的體積最大的是（　　）

	A．	標況下，1mol的NH₃		B．	4℃時，18克水
	C．	2mol的Al（密度為2.7g•cm^-3）		D．	常溫常壓下1mol的CO₂氣體

分析標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，溫度越高，氣體的體積越大，Al為固體，H₂O為液體．

解答解：標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，Fe為固體，H₂O為液體，同物質的量氣體的體積遠大于固體和液體，因為固體和液體的體積由分子大小決定，而氣體的體積由分子間的距離決定，對于氣體溫度越高體積越大，所以常溫常壓下1mol氣體體積大于22.4L，所以常溫常壓下1mol的CO₂氣體體積最大．
故選D．

點評本題考查了物質體積大小的比較，注意根據氣體的摩爾體積以及決定體積大小的因素分析，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

鐵及其化合物與生產、生活關系密切，請回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．請你寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）工業上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe₂O₃），生產中首先用廢鐵屑與HNO₃反應制得Fe（N0₃）₂．寫出稀HNO₃與過量Fe反應的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；從“綠色化學”思想看制備Fe（NO₃）₂應用濃HNO₃還是稀HNO₃？并說明理由：稀HNO₃、用稀硝酸氮的利用率高，產生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請運用所學知識推測高鐵酸鹽（Fe0₄^2-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe0₄^2-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaCl0在強堿性溶液中反應，寫出反應的離子方程式：3Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）在一定體積的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
②NaOH和Na₂S0₄的混合溶液中c（NaOH）= c（Na₂S0₄）（填＞、＜或=）．
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n（Al³⁺）=mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H₂SO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO₄（s）的反應熱等于（　　）

A．

-1528.6kJ/mol

B．

-1473kJ/mol

C．

+1473kJ/mol

D．

+1528.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂═SO₂（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
	B．	C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol^-1，則金剛石比石墨穩定
	C．	OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
	D．	2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）

	A．	一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定
	B．	一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
	D．	常溫常壓下，相同粒子數的CuO、H₂O、O₂的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　　）

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中用下列裝置制FeCl₃，可供選擇的試劑有：①MnO₂②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe³⁺；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗Cl^-．
請指出該實驗步驟b中溶液不一定（填“一定”或“不一定”）會變紅，理由是如果鐵量較多，溶質就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl₃溶液，應采取的改進措施是通入足量的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用硝酸氧化淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸（H₂C₂O₄），裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
實驗過程如下：

將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質是硝酸．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄進一步被氧化．
（3）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（4）草酸重結晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器X的名稱三頸燒瓶或吸濾瓶減壓過濾的操作有：
①將含晶體的溶液倒入漏斗 ②將濾紙放入漏斗并用水濕潤 ③打開水龍頭④關閉水龍頭 ⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變為紫紅色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84%，若滴定前正確讀數，滴定后仰視讀數，則所測二水合草酸的質量分數偏高（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知烯烴在一定條件下可發生下列反應R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化劑，一定條件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物質A的分子式為C₉H₁₀O₃，在一定條件下可發生下列轉換，其中A、E互為同分異構體，且都能與碳酸鈉反應產生二氧化碳；F是含有三個六元環的化合物，K、I是酯化反應的產物