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16．在下列變化中，有共價鍵被破壞的是（　　）

	A．	碘升華		B．	HCl溶于水
	C．	Zn跟硫酸銅溶液發生反應		D．	電解熔融NaCl

分析首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據物質的變化判斷共價鍵是否被破壞．

解答解：A、碘屬于分子晶體，升華時破壞分子之間的范德華力，故A錯誤；
B、氯化氫為共價化合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故B正確；
C、Zn跟硫酸銅溶液發生反應，破壞金屬鍵和離子鍵，故C錯誤；
D、氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區別．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO（g）與H₂O（g）反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　　）

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	CO（g）和H₂O（g）具有的總能量大于CO₂（g）和H₂（g）具有的總能量
	C．	該反應不需要加熱就能進行
	D．	1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反應生成1 mol CO（g）和1 mol H₂O（g）要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體的體積都約是22.4L
	B．	化學反應的本質就是原子之問的電子轉移
	C．	在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
	D．	英國化學家波義爾提出元素的概念，標志著近代化學的誕生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
	B．	增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內活化分子的百分數
	D．	有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應．上述兩種方法都可制得的氯化物是（　　）

A．

CuCl₂

B．

ZnCl₂

C．

FeCl₃

D．

AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示），小黑點表示碳原子，氫原子未標出．
請回答下列問題：
（1）寫出該烴的分子式C₆H₆；
（2）該烴的二氯取代物有3 種；
（3）該烴有多種同分異構體，任寫一種一氯代物只有一種的同分異構體的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列各變化過程中，一定要加還原劑才能實現的是（　　）

A．

HNO₃→NO

B．

H₂S→S

C．

FeCl₂→FeCl₃

D．

SO₃^2-→SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學實驗操作正確的是（　　）

	A．	稱取NaOH固體		B．	稀釋濃H₂SO₄
	C．	將乙醇與水分離		D．	除去氯氣中的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列轉化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型：

①CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Br（加成反應）；
②CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr（取代反應）；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH（加成反應）；
④C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O（消去反應）．

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