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7．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學反應的本質就是原子之問的電子轉移
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．英國化學家波義爾提出元素的概念，標志著近代化學的誕生

分析 A、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；
B、化學反應的本質就是原子之間的重新組合；
C、在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比；
D．英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生．

解答 解：A、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，則在一定條件下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故A錯誤；
B、化學反應的本質就是原子之間的重新組合，故B錯誤；
C、在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于方程式中各物質化學計量數和該物質的相對分子質量乘積之比，故C錯誤；
D、英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，但比較簡單，注意一些化學常識的積累．注意根據化學方程式進行計算時，已知物質的其他物理量一般可換算成物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數之比等于物質的量之比分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是一種有機酸，A可發生如圖變化：

提示：I．反應①是取代反應；
II．若與苯環直接相連的碳原子上有氫，則該碳原子所在的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基．
（1）A分子式為C9H10O3；
（2）反應④的反應類型為加成反應；
（3）與C具有相同的官能團且分子中苯環只有一個側鏈的同分異構體的可能的結構簡式為
（4）反應②的化學方程式為；
（5）反應⑤的化學方程式為；
（6）請根據上圖轉化關系中的信息得出由A和其他必要物質合成的最合理的方案．用合成反應流程圖表示，書寫模式如下：
A的結構簡式$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學式，下同），相關的離子反應方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有CaCl2，相關的離子反應方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學式）．
步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的是（　　）
①氯水　②溴水　③碘水　④氯化鈉　⑤溴化鉀．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗   
現象沒有明顯變化有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結論正確的是（　　）
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質
D．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化中，有共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發生反應D．電解熔融NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的．過氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過氧乙酸的性質不穩定，溫度稍高即可分解并產生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式2CH3COOOH$\stackrel{加熱}{→}$2CH3COOH+O2↑，過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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