Question

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。現(xiàn)有濃、稀H₂SO₄，濃、稀HNO₃，F(xiàn)eCl₃溶液和pH試紙，而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

Answer 1

取少量該紅色產(chǎn)物置于潔凈的試管中，加入稀硫酸（振蕩），若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明含有Cu₂O；若溶液不變色，則不含Cu₂O。

解析：首先分析氧化銅經(jīng)氫氣還原后所得產(chǎn)物的成分(一定含Cu，可能含Cu₂O)，然后再考慮產(chǎn)物與幾種試劑反應(yīng)的生成物。若加氧化性的試劑，則銅被氧化成Cu²⁺，Cu₂O最后也轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，無(wú)法將二者區(qū)分開。所以加入的試劑一定是不能將Cu氧化為Cu²⁺的稀硫酸。