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Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化-還原反應生成Cu²⁺和Cu．現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑．簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu₂O．

分析：在驗證是否有Cu₂O時，可用利用Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，若在紅色固體中加入硫酸，出現藍色溶液說明有氧化亞銅，否則沒有．

解答：解：根據題中信息，可用利用反應Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O來檢驗，取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發現溶液變為藍色，則說明樣品中混有Cu₂O，若沒有發現溶液變為藍色，則說明樣品中沒有Cu₂O．
故答案為：取少量該紅色產物放入稀硫酸，（振蕩）若溶液變為藍色，說明產物中有Cu₂O；若溶液不變色，說明產物中無Cu₂O．

點評：本題考查了氧化亞銅的檢驗，難度不大，氧化銅是一種黑色固體而氧化亞銅是紅色．氧化銅中銅為+2價，而氧化亞銅中銅為+1價，所以在與硫酸反應時的現象不同．

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Cu⁺在酸性溶液中不穩定,可發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu。現有濃硫酸、濃硝

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某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂+3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應，如Cu₂O（紅色）會生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

請回答下列問題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是；

(2)當觀察到（填現象），即表明A中的反應已經完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有；

(4)可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是；

(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式；

(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是

。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都九中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。
材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應，如Cu₂O（紅色）會生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：
(1)為證明NH₃還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是                                       ；
(2)當觀察到                         （填現象），即表明A中的反應已經完成；
(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                         ；
(4)可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是                     ；
(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式                               ；
(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是
                                                                    。