(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉化關系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結構式________，D的電子式________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________>________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發，寫出與其具有相同電子數的有機化合物的結構簡式(至少寫兩個)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【8分】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：
(1)D的化學式(分子式)是___________，E的化學式(分子式)是___________。
(2)A和B反應生成C的化學方程式是______________________。
(3)E和F反應成D、H和G的化學方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。
| …… | A | ||||||
| B | C | D |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的電子排布式為： 。
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是 ，原因是
；A和B的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。
(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是 。
（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：
（1）寫出B的電子排布圖 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 ；
（2）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：
（3）寫出C的單質與水反應的化學方程式 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是 ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質量分別為b、c，則晶胞的體積是 cm3（只要求列出算式）。
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科目：高中化學 來源：09-10年哈三中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：
（1）寫出B的電子排布圖
，C的元素符號是
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
；
（2）E屬元素周期表中第
周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為
：
（3）寫出C的單質與水反應的化學方程式 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是 ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質量分別為b、c，則晶胞的體積是 cm3（只要求列出算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：
（1）寫出B的電子排布圖 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 ；
（2）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：
（3）寫出C的單質與水反應的化學方程式 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是 ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質量分別為b、c，則晶胞的體積是 cm3（只要求列出算式）。
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