Question

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：

（1）寫出B的電子排布圖              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                     ；

（2）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm³（只要求列出算式）。

 

Answer 1

【答案】

（共15分）

（1）略（1分）   Cl(1分)  

在氟化氫分子中存在氫鍵，分子間作用力大，破壞其作用力需要的溫度較高，而氯化氫中不存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)。（2分）

（2）4  Ⅷ   鐵   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（各1分）

（3）Cl₂+H₂O=HCl+HClO(2分)

（4）CaF₂    X射線衍射法（各1分）  （8b+4c）/a N_A(3分)

【解析】