Question

5．甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃（1）+H₂O（1）?HCOOH（1）+CH₃OH（1）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉化率隨反應時間t的變化如圖（假設混合體系體積不變）．下列說法正確的是（　�。�

組分	物質的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

• A． 溫度升髙，該反應的平衡常數減小
• B． 0〜10min，HCOOCH₃的平均反應速率v=0.003mol•L^-1min^-1
• C． HCOOCH₃水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
• D． 該條件下達到平衡狀態，反應物轉化率相等

Answer 1

分析 A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向酯化反應方向移動；
B.10min時甲酸甲酯的轉化率為3%，計算參加反應的甲酸甲酯，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（HCOOCH₃）；
C．由圖可知，相同時間內甲酸甲酯的轉化率變化量，先是增大，后減小，最后保持不變，則水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變；
D．甲酸甲酯與水按物質的量1：1反應，若二者起始物質的量為1：1，則二者轉化率相等．

解答 解：A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故A錯誤；
B.10min時甲酸甲酯的轉化率為3%，參加反應的甲酸甲酯為0.03mol，則v（HCOOCH₃）=$\frac{\frac{0.03mol}{VL}}{10min}$=$\frac{0.003}{V}$mol/（L．min），故B錯誤；
C．由圖可知，相同時間內甲酸甲酯的轉化率變化量，先是增大，后減小，最后保持不變，則水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變，故C錯誤；
D．甲酸甲酯與水按物質的量1：1反應，若二者起始物質的量為1：1，則二者轉化率相等，而二者起始物質的量為1：1.99，則二者轉化率不相等，甲酸甲酯的轉化率大于水的轉化率，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數、反應速率計算等，B選項為易錯點，學生容易忽略體積問題，難度中等．