Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，32克 O₂與O₃所含的原子數目相同，均為N_A
• B． 46克的NO₂和N₂O₄混合氣體中含原子數目為3 N_A
• C． 18克的NH₄⁺中含有電子數為N_A
• D． 28 g Fe變為離子時，失去的電子數一定為N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、求出銨根離子的物質的量，然后根據銨根離子為10電子微粒來分析；
D、根據鐵反應后可能變為+2價也可能變為+3價來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g無論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故B正確；
C、18g銨根離子的物質的量為1mol，而銨根離子為10電子，故1mol銨根離子中含10mol電子即10N_A個，故C錯誤；
D、由于反應后鐵可能變為+2價也可能變為+3價，故28g鐵即0.5mol鐵反應后失去的電子可能為N_A個，也可能為1.5N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．