Question

13．對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min）．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0，.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為2mol/L．

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算化學反應速率，根據同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算二氧化硫的反應速率，根據反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO₂的濃度．

解答 解：對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6-2}{2}$mol/（L•min）=2mol/（L•min），
如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L•min），氧氣消耗濃度=0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，化學方程式定量計算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-1mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L•min）；2mol/L．

點評 本題考查化學反應速率概念理解和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．