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5．寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應中硝酸的作用是氧化劑和酸的作用．

分析 Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據此書寫方程式；根據化合價的變化確定硝酸的性質，由此分析解答．

解答解：Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應中硝酸的化合價部分降低，部分未變，所以硝酸是氧化劑和酸的作用，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；氧化劑和酸的作用．

點評本題考查了硝酸性質，硝酸強氧化性能與不活潑的金屬銅反應生成氮的氧化物、根據化合價的變化，來確定硝酸的化學性質是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K₁=1.8×10^-5	K₁=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列選項錯誤的是（　　）

	A．	等物質的量濃度時：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	中和等體積、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	向NaCN中通入少量的CO₂：CN ^-+H₂O+CO₂=HCO₃ ^-+HCN
	D．	0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CN^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是（　　）

選項	化學反應	測量依據（單位時間內）
A	CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）	壓強變化
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂體積
C	2NO₂?N₂O₄	顏色深淺
D	Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀質量

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min）．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0，.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H₃PO₄的質量為98g．mol^-1		B．	H₃PO₄的摩爾質量為98 g
	C．	9.8 g H₃PO₄含有N_A個H₃PO₄分子?		D．	N_A個H₃PO₄分子的質量為98g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫同壓時，密度最大的是（　　）

A．

O₂

B．

SO₂

C．

Cl₂

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X 元素最高價氧化物的水化物化學式為 H₂XO₄，則 X的氣態氫化物的化學式為（　　）

A．

XH₄

B．

XH₃

C．

H₂X

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

甲烷與氯氣在光照條件下發生反應（裝置如圖），實驗現象及解釋均正確的是（　　）

	現象	解釋
A．	量筒內氣體顏色逐漸變淺	甲烷被氯氣還原
B．	量筒內出現少量白霧	生成HCl氣體
C．	量筒內壁產生油狀液滴	油狀液體是CCl₄
D．	量筒中液面降低	生成液態產物

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
	C．	FeCl₃═Fe³⁺+Cl₃^-		D．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

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