Question

某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：

實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL 12％的雙氧水（H₂O₂）溶液

     ⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現象

實驗現象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡

結論：溫度越高，反應速率越快。

甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），

原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。

實驗探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反應（2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂）存在一定的限度。

可選試劑：①0. 1mol?L ^－1KI溶液；②0. 1mol?L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實驗步驟：⑴取5mL 0. 1mol?L ^－1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol?L ^－1FeCl₃溶液

⑵充分反應后，將溶液分成三份

⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現象_____________，說明___________。

⑷另取一份，加試劑____（填序號），現象___________ ，說明____________。

Answer 1

同意； 一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應。改直接加熱為水浴加熱。⑥；

CCl₄層顯紫色；說明反應生成碘； ⑤；

顯血紅色；說明還有Fe³⁺，反應有一定的限度。