(1)分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。
(2)為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________(至少說出兩種)。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產生H2的體積關系，并做出了如下圖象。請回答：
（1）分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省長安一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(6分)氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣，化學方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2，純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應生成氫氧化鎂和氨氣。下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
| A．NH4Cl固體與消石灰(Ca(OH)2)共熱 | B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
| C．在一定條件下，N2與H2化合 | D．加熱分解NH4Cl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：
實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL 12％的雙氧水（H2O2）溶液
⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現象
實驗現象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡
結論：溫度越高，反應速率越快。
甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），
原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。
實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。
可選試劑：①0. 1mol?L －1KI溶液；②0. 1mol?L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實驗步驟：⑴取5mL 0. 1mol?L －1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol?L －1FeCl3溶液
⑵充分反應后，將溶液分成三份
⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現象_____________，說明___________。
⑷另取一份，加試劑____（填序號），現象___________ ，說明____________。
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