Question

18．測定Cu（NO₃）₂•nH₂O的結晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）

• A． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
• B． 稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
• C． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO₃）₂
• D． 稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

Answer 1

分析 測定Cu（NO₃）₂•nH₂O里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.001g為止  ⑦根據實驗數據計算硝酸銅結晶水的含量，注意硝酸銅受熱分解產物為氧化銅．

解答 解：Cu（NO₃）₂•nH₂O受熱易分解，其分解反應為：2 Cu（NO₃）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑+2nH₂O，
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據Cu原子守恒及m（CuO）可測定Cu（NO₃）₂•nH₂O的結晶水含量，故A不選；
B．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，故B不選；
C．因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸銅，故C選；
D．稱量樣品→加NaOH將Cu（NO₃）₂轉化為Cu（OH）₂，然后過濾→加熱Cu（OH）₂分解生成CuO，冷卻→稱量CuO，根據Cu守恒求解m[Cu（NO₃）₂]，據此求解結晶水含量，故D不選；
故選C．

點評 本題以硝酸銅結晶水測定為載體考查化學實驗評價，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、實驗分析評價能力，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意C中加熱Cu（NO₃）₂時，Cu（NO₃）₂易分解生成CuO，為易錯點．