Question

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學反應下列敘述不正確的是（　　）

A．反應過程中能量關系如圖所示

B．若將其設計為電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

C．△H的值與反應方程式的計量系數有關

D．若將該反應設計成原電池鋅為負極

Answer 1

分析：A、根據放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、根據總反應方程式以及氣體的體積與狀態有關來計算；
C、根據反應熱△H的值與反應方程式的計量系數成正比；
D、根據原電池的負極失去電子；

解答：解：A、該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，可用如圖表示
，故A正確；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
    65g           22.4L
    65g           11.2L
所以32.5g鋅溶解時，正極放出氣體在標況下11.2L，不一定為11.2L，故B錯誤；
C、反應熱△H的值與反應方程式的計量系數成正比，故C正確；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故D正確；
故選：B；

點評：本題主要考查原電池原理、化學反應中的能量以及化學計算等，難度不大，根據課本知識即可完成．