Question

對(duì)于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖表示
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
C．△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

【答案】分析：A、放熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和；
B、原電池的負(fù)極是失電子的極；
C、△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
D、原電池中正極和負(fù)極得失電子數(shù)目相同．
解答：解：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，故A正確；
B、在電池反應(yīng)中，金屬鋅失去電子，而原電池的負(fù)極是失電子的極，所以鋅為負(fù)極，故B正確；
C、△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故C正確；
D、原電池中正極反應(yīng)是2H⁺+2e^-→H₂，負(fù)極反應(yīng)是Zn→2e^-+Zn²⁺，當(dāng)有32.5g（即0.5mol）鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極上產(chǎn)生氫氣0.5mol，標(biāo)況下時(shí)，體積為才為11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理和化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．