Question

如圖是某一短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是（　�。�

• A、原子序數：X＞Z＞W
• B、氣態氫化物的穩定性：N＞R
• C、Y和W形成共價化合物
• D、X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期主族元素，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱、非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以其最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，則相同濃度的最高價氧化物的水化物pH隨著原子序數的增大而減弱，據此分析解答．

解答： 解：同一周期主族元素，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱、非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以其最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，則相同濃度的最高價氧化物的水化物pH隨著原子序數的增大而減弱，根據圖象知，從R到X其原子序數隨著pH的逐漸增大而減小，
A．通過以上分析知，原子序數：X＜Z＜W，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性R＞N，所以氣態氫化物的穩定性：N＜R，故B正確；
C．Y為Mg、W為S，二者形成的化合物MgS為離子化合物，故C錯誤；
D．X、Y的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿，所以X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了同一周期內元素周期律知識，根據元素最高價氧化物的水化物pH與原子序數的關系確定元素，再結合元素周期律分析解答，知道氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．