Question

某反應的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

• A、正反應活化能小于100kJ?mol^-1小
• B、逆反應活化能一定小于100kJ?mol^-1
• C、正反應活化能可能等于100kJ?mol^-1
• D、正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；△H＞0，則反應物的總能量小于生成物的總能量．

解答： 解：A、某反應的△H=+100kJ?mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=100kJ?mol^-1，無法確定正反應活化能的大小，故A錯誤；
B、某反應的△H=+100kJ?mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ?mol^-1，無法確定逆反應活化能的大小，故B錯誤；
C、某反應的△H=+100kJ?mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ?mol^-1，正反應活化能不小于100kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、某反應的△H=+100kJ?mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ?mol^-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了焓變與活化能的關系，需要注意的是活化能有正反應和逆反應兩種．