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14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發現青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命．”（　　）
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

分析 寧波籍科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．

解答 解：寧波籍科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎，這是我國本土科學家首次獲得自然科學領域的諾貝爾獎．青蒿素的發現挽救了全球特別是發展中國家數百萬人的生命．
故選B．

點評 本題考查化學史，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C2-與D+最外層電子數均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式．
（2）BC2的電子式．屬非極性分子（填分子極性）．EC2其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D2 C的形成過程．
（4）B、C、D、E單質熔點由高到低的順序為C、Si、Na、O2（填單質化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
 物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕
C．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）
A．通入CH4的電極為正極
B．放電時溶液中的陽離子向負極移動
C．負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請寫出上述反應配平的離子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉移電子的物質的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖1裝置（實驗前除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）圖1中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
（4）焦亞硫酸鈉Na2S2O5晶體中所含的化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵；
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100℃反應制得純硅．
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點-33℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是石英管的內壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化．
裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗：
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；
③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現象推斷：（1）該混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4．
（2）該混合物中可能含有NaCl，請設計實驗證明其是否存在取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則原固體中有氯化鈉，反之則無．

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