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19．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平方程式；
（2）根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，結(jié)合得失電子守恒和氮原子守恒解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化為0→+2，所以一個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子得到3個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是6，所以鐵的計(jì)量數(shù)是3，NO的計(jì)量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，故答案為：0.3；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時(shí)，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”（　　）
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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4．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　　）
A．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L-1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1

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11．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負(fù)性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進(jìn)行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點(diǎn)比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案
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