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20．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的水分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L的任何物質的物質的量都約是1 mol
C．通常狀況下，11.2LCO2的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，0.62g Na2O含有的Na+離子數為0.02 NA

分析 A、標況下，水為液態；
B、氣體摩爾體積只適用于氣體；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出Na2O的物質的量，然后根據1mol氧化鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、標況下，水為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積只適用于氣體，故標況下，22.4L的任何氣體的物質的量為1mol，但如果是液體或固體則不一定是，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質的量小于0.5mol，故C錯誤；
D、0.62gNa2O的物質的量為0.01mol，而1mol氧化鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol氧化鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
ABCD
驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證貼發生析氫腐蝕除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環過程需要很高的能量，且用重金屬汞，會產生污染．
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氫氣的最大優點是SO2和I2循環使用，避免了污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（2）寫出由溴乙烷制乙二醇的化學方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
（3）在C8H8Br2的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有7種．
（4）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．垃圾無害化處理有利于保護生態環境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　　）
A．用廚余垃圾生產沼氣B．廢舊塑料露天焚燒
C．廢舊電池就地填埋D．廢紙等塑料露天焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發結晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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