在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )
A．a點Kw=1.0×10－14
B．水的電離程度： b > c > a> d
C．b點：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)
D．25℃時NH4Cl水解常數為(n-1)×10－7 mol•L－1
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
右下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣.
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項對應的曲線編號錯誤的是
A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B．向澄清石灰水中通入SO2至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加劑，有多種同分異構體，其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數也相同的有(不考慮立體異構)
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質。
（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結束后，燒瓶內有黑色固體殘余，寫出過程中發生的化學反應方程式：____________。
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩許多，試分析原因____________。
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。
①C中盛裝的試劑為____________；
②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調節pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2
①所選的指示劑為____________，達到滴定終點的標志是____________。
②該漂白粉中有效成分的質量分數為____________。
（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現象為____________ ，該現象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：
。
（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。
（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是( )
A、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
B、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)
C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)
D、N3?與CO2含相等電子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
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