把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態氫化物的穩定性：X<Z
C．最外層電子數：Y>W D．Y、Z的氧化物都是兩性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )
A．a點Kw=1.0×10－14
B．水的電離程度： b > c > a> d
C．b點：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)
D．25℃時NH4Cl水解常數為(n-1)×10－7 mol•L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修3:物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是 。(填字母)
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個
鍵和1個大
鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
Mn原子價電子排布式為 ，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。
（3）根據元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區，其中Ti屬于____________區。Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的 化學式為 。
（4）某鐵的化合物結構簡式如右圖所示
①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為
(用元素符號表示)
②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。
（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數為 ，這幾個O2-構成的空間構型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為________ g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是
A．電池工作時，Na＋向電極1移動
B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變
C．電極1發生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3 的同時陽極會得到19.2g純銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A．該反應的化學方程式為3B+4C
6A+2D
B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）
C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1 mol/（L•s）
D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中含有極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，則該有機物的同分異構體有( )種(不考慮立體異構)
A．10 B．11 C．12 D．13
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
