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13．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	石油里含有C₅～C₁₁的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
	B．	含有C₁₈以上的烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
	C．	石油的分餾是一個物理過程，而裂化及裂解屬于化學過程
	D．	石油裂解的惟一目的是獲得乙烯

分析 A．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數一般在C₅～C₁₁范圍內；
B．含C₁₈以上烷烴的重油經過催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
C．石油的裂化和裂解的目的分別是用重油來制取輕質油和“三烯”；
D．石油裂解的目的是獲取“三烯”．

解答解：A．石油中含有C₅-C₁₁的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數一般在C₅～C₁₁范圍內，故A正確；
B．含C₁₈以上烷烴的重油經過催化裂化這個化學變化可得到汽油等輕質油，故B正確；
C．石油的裂化和裂解的目的分別是用重油來制取輕質油和“三烯”，故石油的裂化和裂解均為化學變化，而石油的分餾為物理變化，故C正確；
D．石油裂解的目的是獲取“三烯”，其中主要為乙烯，但獲得乙烯并不是唯一目的，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查了石油的綜合利用，掌握石油的分餾是物理過程、石油的裂化和裂解均為化學變化且區分其目的不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把m g苯甲酸和對苯二甲酸（

）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H₂SO₄溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應，分離、精制，得到酯的混和物，其質量比 m g增加15.8%，則m的數值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]的一種工藝如下：

（1）“水解”時生成氣體M，M的化學式為NH₃．
（2）“氧化”時，被氧化的離子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”時，Al₂O₃發生反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（填“強”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的金屬活動性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以溴乙烷為原料制備l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{水}^{NaOH}$ CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br $\stackrel{HBr}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br $→_{水}^{NaOH}$ CH₂=CH₂ CH₂BrCH₃$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br $→_{醇}^{NaOH}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）裝置A發生的反應有時要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氫氣產的速率，其原理是Zn先與CuSO₄反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發生原電池反應，加快了反應速率．
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發生反應的化學方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe₂O₃質量將偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氯化鈉晶體（圖為晶胞）的敘述中，正確的是（　　）

	A．	在NaCl晶體中，每個Na⁺周圍與其距離最近的Na⁺有6個
	B．	氯離子采取A₂密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
	C．	每個晶胞含2個Na⁺和2個Cl^-
	D．	氯化鈉的化學式為NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應方程式為：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，產物Na[B（OH）₄]中所含化學鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）₄]^-離子的空間構型是正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	硫原子的結構示意圖：
	B．	HCl的電子式：
	C．	乙酸的結構式：C₂H₄O₂
	D．	硫酸鈉的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；NF₃屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各舉1例），N₃^-的空間構型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

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