Question

用蒸餾水稀釋1mol?L^-1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　　）

A、溶液中的c（CH₃COO^-）

B、溶液中的c（H⁺）．

C、溶液中的c（CH₃COOH）

D、溶液中的c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據此分析解答．

解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，
A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^-）減小，故A錯誤；
B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH₃COOH）減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數分析，知道水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等．