Question

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol?L^-1 的醋酸溶液至0.01mol?L^-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終增大的是（　　）

• A．

  c(H+)

  c(CH3COOH)

• B．

  c(CH3COO-)

  c(H+)

• C．

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• D．C

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，據此分析解答．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故A正確；
B．加水稀釋，促進醋酸電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COO^-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H⁺）＞n（CH₃COO^-），所以

c(CH3COO-)

c(H+)

減小，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

減小，故C錯誤；
D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，所以

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性及濃度無關，為易錯點．