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某溶液經測定PH=1，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的離子是

[ ]

A．SO₄^2-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．Br^-

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有關說法正確的是（　　）

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成?

B．該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合而成

C．在上述溶液中加入適量CH₃COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區一模）高純六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程

．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是

②

（填序號）．
①原子半徑 ②最外層電子數 ③金屬性 ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：

SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理

溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀

．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8～10，最好選用的試劑為

Sr（OH）₂

．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為

675

g/L（計算結果保留整數）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第10期　總第166期人教課標版(選修4) 題型：013

某溶液經測定pH＝1，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的離子是
[　　]
A．	SO₄^2－
B．	SO₃^2－
C．	HCO₃^－
D．	Br^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液經測定PH=1，溶液中還存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的離子是( )

A.B. CO^{2-₃C.NO₃-D.Br-}

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