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某溶液經測定 pH＝1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是 | |
| [ ] | |
A． |
SO42－ |
B． |
SO32－ |
C． |
HCO3－ |
D． |
Br－ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 （填字母）
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是 kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結構如下圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學式為 。t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 1從茶葉中撮咖啡因練習卷（解析版） 題型：填空題
某工廠的廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。現欲從廢液中回收乙醇和乙酸，根據各物質的沸點，補充下列實驗步驟，模擬實現這一過程，并回答有關問題。
|
物質 |
丙酮( |
乙酸乙酯 |
乙醇 |
乙酸 |
|
沸點/℃ |
56.2 |
77.06 |
78 |
117.2 |
可供選擇的實驗用品：
1 mol·L－1燒堿溶液，18.4 mol·L－1硫酸，蒸餾水和冰，400 mL燒杯，250 mL燒杯，250 mL蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝器，接收器，玻璃棒以及中學化學實驗的常用儀器。
(1)補充下列實驗步驟：
①組裝蒸餾裝置，檢查氣密性；
②取100 mL廢液注入250 mL蒸餾燒瓶中，滴入1 mol·L－1燒堿溶液，調至廢液pH＝10；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
(2)滴入1 mol·L－1燒堿溶液，使溶液的pH＝10的目的是
________________________________________________________________________。
(3)用18.4 mol·L－1硫酸的目的是(用化學方程式表示)
________________________________________________________________________。
(4)最后蒸餾燒瓶內殘留液中的溶質的主要成分是________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯合命題考試化學試卷 題型：填空題
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學式為 。t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為 。
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