用
X表示原子：
(1)中性原子的中子數：N＝________。
(2)陽離子的中子數：AXn＋共有x個電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(4)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。
(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：
①Z值和A值：Z＝________，A＝________；
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
C. 食品工業利用液態二氧化碳代替有機溶劑，能避免有機溶劑污染食品
D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是
A. 砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定,
B. F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C. 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
D. 溴化氫比氯化氫穩定，HClO4酸性強于HBrO4
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A.浸取：將去除表面塑料的舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經操作a得KOH固體；
B.溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現氣泡時，過濾；
C.測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D.氧化：加入雙氧水氧化；
E.調pH：滴加氨水調pH，經結晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取時的操作有 ______。
A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓
（2）操作a為________。
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質量為___________kg(忽略體積變化）。
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過高；②______。
（6）最后一步結晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步結晶時需注意______________________。
（7）某小組構想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開始電解時陽極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由2個—CH3、2個—CH2—、1個—
—和1個—Cl構成的有機分子有(不考慮立體異構）
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 9種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)
B. B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱
C. E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D. C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D B. 原子序數：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為______。
②該化合物的化學式為__________。
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_____。
（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。
（4）Y 與Z 可形成YZ42－，則： YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。
寫出一種與YZ42－互為等電子體（價電子數相同）的分子的化學式：______________。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高一上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．Fe3O4為紅棕色晶體
D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩定存在
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