Question

【題目】

已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中________（填元素符號）被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的質量是________g。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________g，其中有________gH2SO4被還原，轉移電子________mol。

Answer 1

【答案】

（1）FeH2CuS

（2）98

（3）98491

【解析】

試題分析：（1）反應①中Fe元素化合價升高被氧化，發生氧化反應，對應FeSO4為氧化產物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發生還原反應，對應H2為還原產物。反應②中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。

（2）反應①當有2gH2生成時，消耗H2SO4的質量m（H2SO4）＝n（H2SO4）×98g·mol－1＝n（H2）×98g·mol－1＝×98g·mol－1＝98g;

（3）反應②中，生成的n（SO2）＝＝0.5mol，則＋2H2O，當生成0.5molSO2時，反應掉濃H2SO4的物質的量為1mol，質量為98g；轉移1mole－，其中有49gH2SO4被還原。