【題目】下列反應中調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是
A. 銅粉加入硝酸中 B. 溴化亞鐵溶液中通氯氣
C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 鐵粉在硫蒸氣中燃燒
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【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。
①
P4(s，白磷)＋
O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1
②4P(s，紅橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
（1）白磷和紅磷的關系是_____________。
a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol－1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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【題目】
已知下列兩個反應：
①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中________（填元素符號）被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。
（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的質量是________g。
（3）反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________g，其中有________gH2SO4被還原，轉移電子________mol。
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
A．電解時發生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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【題目】為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發泡劑，利用的是NaHCO3
①受熱易分解 ② 可增加甜味 ③可產生CO2 ④能提供鈉離子
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指( )
A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷
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【題目】已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應改寫為離子方程式。
（2）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。
其中氧化劑是，氧化產物是，氧化劑和還原劑物質的量之比是。
（3）在標準狀況下，生成33.6LCl2時，轉移電子數為。
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