Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．將FeCl₃溶液蒸干后不能得到FeCl₃晶體

B．可逆反應(yīng)2SO₂+O_2^?2SO₃中，當(dāng)SO₂、O₂、SO₃三者物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C．將足量的鎂粉加到NH₄Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H₂

D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

Answer 1

分析：A：運(yùn)用水解方程式和平衡移動(dòng)，得出正確結(jié)論；
B：根據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志得出正確結(jié)論；
C：運(yùn)用水解方程式和平衡移動(dòng)，得出正確結(jié)論；
D：可以舉反例說(shuō)明．

解答：解：A：氯化鐵蒸干發(fā)生的反應(yīng)方程式為：FeCl₃+H₂OFe（OH）₃+3HCl，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)，加熱會(huì)使HCl揮發(fā)，使平衡正向移動(dòng)，故蒸干后得到的產(chǎn)物為Fe（OH）₃，故A正確；
B：化學(xué)平衡的標(biāo)志：：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變．SO₂、O₂、SO₃三者物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)，不能體現(xiàn)以上兩點(diǎn)，故不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C：NH₄Cl溶液中銨根離子的水解方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，加入鎂可以和氫離子反應(yīng)，降低氫離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，且鎂和氫離子反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，氨水分解產(chǎn)生氨氣，故氣態(tài)產(chǎn)物為氨氣和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D：離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔化時(shí)不導(dǎo)電，例：冰醋酸是電解質(zhì)，但熔化時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：水解與平衡是高考的是熱點(diǎn)題型，也是高考的難點(diǎn)．本題主要考查了水解平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的標(biāo)志和電解質(zhì)的導(dǎo)電性．