Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法正確的是（　　）

A、該電池的正極為鋅

B、電池正極的反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D、該電池反應中二氧化錳起催化作用

Answer 1

分析：根據電極反應式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時，負極材料是Zn，發生氧化反應生成Zn（OH）₂，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極材料為MnO₂，發生還原反應，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，電子從負極沿導線流向正極．

解答：解：A．根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應，則鋅作負極，故A錯誤；
B．二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．放電時，電子從負極鋅沿外電路流向正極二氧化錳，故C錯誤；
D．該反應中，錳元素得電子作氧化劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．