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25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（）

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?天津）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO₃^2-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

A、BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若將0.1mol?L^-1BOH溶液稀釋至0.001mol?L^-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，濃度均為0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的三種溶液，測得各溶液的c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　　）

A、a=b=c

B、a＞b＞c

C、a＞c＞b

D、c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

A、在O.1mol?L^-1BA溶液中，c（A^?）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）

B、若將0.1mol?L^-1BOH溶液稀釋至0．OO1mol?L^-1則溶液的pH=9

C、若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）

D、若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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