Question

15．在含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入amol CO₂時生成5g沉淀，再通入b mol CO₂共生成10g沉淀，再通入cmol CO₂還剩5g沉淀，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，則下列敘述中正確的是（　　）

• A． a：（b+c+d）=1：1.5
• B． （a+b）：（c+d）=1：1
• C． a=b=c=d=1.12L
• D． a+b+c=d=0.2mol

Answer 1

分析 氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀會繼續和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 和CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，而7.4g Ca（OH）₂的物質的量為0.1mol，生成沉淀最大量為0.1mol，消耗二氧化碳為0.1mol，沉淀的質量為10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO₂還剩5g沉淀，消耗二氧化碳為0.05mol，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳為0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，由此分析解答．

解答 解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀會繼續和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 和CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，而7.4g Ca（OH）₂的物質的量為0.1mol，生成沉淀最大量為0.1mol，消耗二氧化碳為0.1mol，沉淀的質量為10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO₂還剩5g沉淀，消耗二氧化碳為0.05mol，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳為0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，
A、a：（b+c+d）=0.05：0.05×3=1：3，故A錯誤；
B、（a+b）：（c+d）=（0.05+0.05）：（0.05+0.05）=1：1，故B正確；
C、狀況不知，所以不一定為1.12L，故C錯誤；
D、a+b+c=0.15mol，而d=0.05mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氫氧化鈣和二氧化碳反應的計算，中等難度，明確反應原理是解題關鍵．