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有a L乙炔和乙烯的混合氣體,在催化劑存在下與足量的H2發生加成反應,消耗H2 1.25a L,乙烯和乙炔的體積比為(  )
A、1:1B、2:1
C、3:1D、4:1
考點:有關混合物反應的計算,取代反應與加成反應
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:設乙炔和乙烯的體積分別為xL、yL,表示出各自消耗氫氣體積,根據二者體積與消耗氫氣總體積列方程計算解答.
解答: 解:設乙炔和乙烯的體積分別為xL、yL,
H2C=CH2+H2
催化劑
C2H6
xL     xL
HC≡CH+2H2
催化劑
C2H6
yL     2yL
由題意可知:
x+y=a
x+2y=1.25a
,解得x=0.75a  y=0.25a
故乙烯和乙炔的體積比為0.75a L:0.25a L=3:1,
故選C.
點評:本題考查混合物計算、加成反應等,難度不大,注意利用方程式進行解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學用語表示正確的是(  )
A、苯甲醛:
B、Mg2+的結構示意圖:
C、CO2的電子式:
D、氨基乙酸的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,在實驗室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液,通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時(設電解時溶液的體積變化忽略不計),則兩極產生氣體的總體積(標準狀況)和溶液中NaCl的濃度分別為(  )
A、112mL,0.04mol/L
B、56mL,0.02mol/L
C、56mL,0.04mol/L
D、112mL,0.02mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2CO3),某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數,設計如下實驗方案:
Ⅰ.熱分解法
利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品.
(1)儀器a的名稱為
 

(2)在實驗過程中,需要測量的實驗數據有:
①儀器a的質量;  ②
 
 ③
 

Ⅱ.測量氣體的體積法
利用圖2裝置,測定反應生成氣體的體積.
(1)組裝好儀器后,首先進行的操作為
 

(2)導管g的作用為
 

(3)為了減少實驗誤差,B、C中最好利用
 
溶液代替水.
(4)待反應結束,氣體冷卻至室溫后,利用圖2所示裝置讀取氣體體積時,應注意的事項有:①
 
;②
 

(5)若所取樣品的質量為mg,反應前測定滴管C的讀數為V1mL,反應結束后滴管C的讀數為V2mL,則測定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為
 
(氣體的體積均已換算為標準狀況下體積).
Ⅲ.其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質量分數,還可采用的方案有
 
(填選項字母).
A.x g樣品與足量稀鹽酸充分反應,加熱,蒸干、灼燒.得到固體y g
B.x g樣品與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重y g
C.x g樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應、過濾、洗滌、烘干,得到固體y g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結構確定:
①測定實驗式:某含C、H、O三種元素的有機物,經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%,氫的質量分數是13.51%,則其實驗式是
 

②確定分子式:如圖是該有機物的質譜圖,則其相對分子質量為
 
;分子式為
 

③結構式的確定:
經測定,該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰,其氫原子個數比為6:1:2:1;該有機物與金屬鈉反應產生氫氣;則A的結構簡式為
 

④寫出加熱該有機物與濃硫酸的混合物時反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用石墨作電極,下列離子的濃度相同時,在電解過程中最容易發生的電極反應是(  )
A、4OH--4e-═2H2O+O2
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2
D、2Br--2e-═Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2),C2H8N2遇N2O4后能自燃:C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2.但使用這種材料的火箭發射中對環境會產生諸多污染,下面對可能造成的污染的分析中不正確的是(  )
A、不完全燃燒時會產生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產生的CO2會形成酸雨
D、可能是排出的NO2會破壞臭氧層

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是人類生活、生存的寶貴資源,天然水需要經過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用.請根據上述信息回答:
(1)天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑,在水中最終生成
 
沉淀(填化學式).
(2)實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 

(3)我們有時感覺自來水有刺激性氣味,是因為使用了氯氣消毒,請寫出有關反應的化學方程式:
 
.下列物質可以作為氯氣的代用品的是
 
(填序號).
①臭氧    ②NH3(液)    ③K2FeO4    ④SO2
(4)有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子,對生活、生產帶來一定危害,需要進行軟化處理.若Ca2+、Mg2+以Ca(HCO32、Mg(HCO32的形式存在,則可采取
 
方法軟化;若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在,則可采取
 
方法軟化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ag2CrO4為磚紅色沉淀.
(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中,Ag+濃度由大到小順序是
 
.現將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合,若要產生Ag2CrO4沉淀,則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1
(2)在室溫下,向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸,溶液由黃色轉變為橙紅色的Na2Cr2O7,該平衡轉化的離子方程式為
 
.Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2,鑒別時發生的離子方程式為
 

(3)工業酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染,排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+,并轉化成Cr(OH)3除去,工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl,以鐵為電極進行電解,同時鼓入空氣.結果溶液的pH值不斷升高,溶液由酸性轉變為堿性.在以上處理過程中,寫出其陽極電極反應式:
 
,Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為:
 

(4)用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可測定溶液中的c(Cl-).可滴入幾滴
 
溶液為指示劑,滴定的終點現象為
 

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