下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是
選項 | 實驗器材 | 相應實驗 |
A | 試管、鐵架臺、導管 | 乙酸乙酯的制備 |
B | 錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶余燼的木條、藥匙 | 檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響 |
C | 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平 | 配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液 |
D | 三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗 | 鈉在空氣中燃燒 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
M2+ 離子有2個電子層，則M在周期表的位置是
A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族
C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A.浸取：將去除表面塑料的舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經操作a得KOH固體；
B.溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現氣泡時，過濾；
C.測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D.氧化：加入雙氧水氧化；
E.調pH：滴加氨水調pH，經結晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取時的操作有 ______。
A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓
（2）操作a為________。
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質量為___________kg(忽略體積變化）。
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過高；②______。
（6）最后一步結晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步結晶時需注意______________________。
（7）某小組構想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開始電解時陽極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：
①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；
③酸反應生成兩種鹽的化學式為 ；
④寫出化合物Na3N的電子式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)
B. B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱
C. E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D. C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩定的氣體（ ）
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高一上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論不正確的是 （ ）
操 作 | 現 象 | 結 論 | |
A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 | 產生無色氣體 | Na2O2沒有變質 |
B | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al |
C | 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I－ |
D | 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
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