Question

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A	Z存在質量數為23，中字數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態原子最外層有2個電子．
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（寫化學式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的基態原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據此解答．

解答 解：X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的基態原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態原子的價電排布式為3d⁶4s²，其基態原子最外層有2個電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）同周期隨原子序數增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的小；C元素和O元素的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O，故答案為：小；H₂O；
（3）Na₂O₂與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則物質可能是丙烷或丁烷等；
氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子，如羧酸或含有羥基的羧酸等，某種常見無機陰離子有碳酸氫根離子，醋酸和碳酸氫根離子反應二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：丙烷；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉移數目與方向．