Question

9．根據以下3個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H ₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（g）△H ₃=-Q₃ kJ/mol
（已知：H₂S完全燃燒生成SO₂，不完全燃燒生成S）
判斷△H₁、△H₂、△H₃三者關系正確的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₃＞△H₂＞△H₁
• D． △H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析 三個反應都為放熱反應，物質發生化學反應時，生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，注意△H為負值，以此解答該題．

解答 解：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，
則Q₁＞Q₂＞Q₃，而△H為負值，所以△H₃＞△H₂＞△H₁
故選C．

點評 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態的角度比較反應熱的大小．