Question

對于物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的①NaOH、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④HCl四種溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、②和④等體積混合后的溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、②升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  值減小
• C、pH相同的①和②，物質的量濃度關系：①＞②
• D、①和③以體積比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、②④等體積等濃度混合反應生成NaHCO₃，依據碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度分析離子濃度大小；
B、②Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行；
C、pH相同的①NaOH、②Na₂CO₃溶液，減小越強濃度 越小；
D、①NaOH和③CH₃COOH溶液以體積比2：5混合，依據溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度關系．

解答： 解：A、②④等體積等濃度混合反應生成NaHCO₃，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、②Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，碳酸氫根離子增大，碳酸根離子濃度減小，

c(HCO3-)

c(CO32-)

比值增大，故B錯誤；
C、pH相同的①NaOH、②Na₂CO₃溶液，減小越強濃度越小，物質的量濃度關系：①＜②，故C錯誤；
D、①NaOH和③CH₃COOH溶液以體積比2：5混合，溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的分析判斷，主要是鹽類水解，弱電解質電離平衡分析，溶液中電荷守恒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．